¿3H2SO4+Al(OH)3--Al2(SO4)3+6H2O?
3H2SO4+Al(OH)3--Al2(SO4)3+6H2O
si se combinan 10 ml de acido sulfilico, cuya densidad es 1,8 g/ml y del 98% de pureza, con 8 g de hidroxido de aluminio.
DETERMINA:
a)¿cual es la cantidad de reactivo que hace falta?
b)¿cual es la relacion molar entre el sulfato de aluminio y el agua?
c)¿cuantos moles de agua se formaron?
hace 3 años
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Primero se balacea la eacuación:
3H2SO4 + 2 Al(OH)3 --------> Al2(SO4)3 + 6H2O
Peso del Al2(SO4)3 = 342 g = 1mol
Peso del H2O = 18 g = 1 mol
Peso de 10 ml de H2SO4 = 10*1,8 = 18 g
si en 100 g hay 98 g
en 18 g: 18*98/100 = 17,64 g
peso molecular del Al(OH)3 = 78 g
2*78 g de Al(OH)3 -------------------- 3*98 g de H2SO4
8 g ----------------------------------- x = 8*294/156 = 15,077 g
a).- hacen falta 15,077 g
b).- 342/18 = 19
c).- 6 moles
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