Ag2S + HNO3 ----- AgNO3 + S + NO?
In qst redox N si riduce da +5 a +2 e invece qual'è l'elemento che si ossida?? Nn riesco a trovarlo ....S a sinistra nn ha numero di ossidazione +2 o è -2? Se per cortesia potreste spiegarmelo...grazie
In qst redox N si riduce da +5 a +2 e invece qual'è l'elemento che si ossida?? Nn riesco a trovarlo ....S a sinistra nn ha numero di ossidazione +2 o è -2? Se per cortesia potreste spiegarmelo...grazie
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Ag = +1 --> +1
S = -2 --> 0 si ossida
N = +5 --> +2 si riduce
3 Ag2S + 8 HNO3 = 6 AgNO3 + 3 S + 2 NO + 4 H2O
ti consiglio di usare questo bilanciatore :
http://www.webqc.org/balance.php
anche gregtatcher và bene
potrebbe reagire formando anche :
Ag2S + 4 HNO3 = 2 AgNO3 + S + 2 NO2 + 2 H2O
Da quello che vedo, ti dico che:
Ag2S con AgNO3 (ossidazione)
HNO3 con NO (Riduzione)
Ag2(n.o. 1) S(n.o.-2) + H(n.o.+1) N(n.o.+5) O3(n.o.-2) -----> Ag(n.o.+1) N(n.o.+5) O3(n.o-2) + S(n.o.zero) + N(n.o.+2) O(n.o.-2)
Ricordati che il numero di ossidazione, la loro somma deve dare sempre zero, spero di esserti stato di aiuto!!!
Le Redox sono molto impegnative, anche io qualche giorno fa avevo delle difficoltà , nel bilanciare le cariche e le masse.