¿ayuda urgente quimicaaaaaaaaaaaaaaaaa?
El punto de ebullición normal de la acetona es 56.2 ºC y su entalpía de vaporización es ΔHvap =25.5 kJ mol –1. ¿A que temperatura tiene una presión de vapor de 375 torr??? ayuda por favor CON PROCEDIMIENTO ES PARA MAÑANA PLEASEEEEEEEEEEE
More Questions From This User See All
 (L).jpg)
Answers & Comments
Verified answer
Hola
La respuesta de arriba está mala, la ecuacion es la correcta pero los datos están mal introducidos.
Los datos originales son:
T1 = 56.2[ºC]
P1 = 760[torr]
ΔHvap =25.5 [kJ/mol]
T2 = ????
P2 = 375[torr]
R = 8.314[J/Kmol]
Transformacion de datos:
Como la constante R está en [J/Kmol], debemos transformar la entalpía, que está en KJ a J, y la temperatura de ºC a Kelvin:
ΔHvap =25.5 [kJ/mol] a [J/mol] : 25.5 x 1000 = 25500[J/mol]
T1 = 56.2[ºC] a [K] : 56.2 + 273.15 = 329.35[K]
La ecuacion de Clausius - Clapeyron es :
Ln (P2 / P1) = (ΔHvap / R) * (1 / T1 - 1 / T2)
Reemplazando por los datos del ejercicio:
Ln (375[torr] / 760[torr]) = ( 25500[J/mol] / 8.314[J/Kmol]) * (1 / 329.35[K] - 1 / T2)
La incognita es T2 que es la temperatura de ebullicion a 375[torr].
-0.70639 / 3067.115708 = 0.0030362835888 - (1 / T2)
-2.303E-4 - 0.0030362835888 = - 1 / T2
-3.26659E-3 = - ! / T2
T2 = 306.13[K] o 306.13 - 273.15 = 32.98[ºC]
que es un valor más coherente.
Saludos
esa pregunta ya la respondÃ. Se hace mendiante la ecuación de Classius-Clapeyron:
375 Torr = 0.4934 atmósfera
R = constante de los gases = 8.314 Kj/mol
LogP2/P1= -ÎHvap/R x (1/T2 - 1/T1)
Log 0.49 = -25.5 /8.314 x (1/T2 - 1/56.2)
-0.3098 x 8.314/-25.5 = 1/T2 - 0.0178
0.1010+ 0.0178 = 1/T2
T2 = 8.418 ºC
La temperatura a la cual ebulle la acetona a una presión de 375 Torr es 8,418º C
saludos
ojala te ayude