No puedes transformar ppm en moles, puedes transformar la unidad de masa: mg, g....etc que tengas en el dato de concentración.
Supongo que tendras una muestra, por ej un litro de liquido con un analito. La concentración la tendras en ppm, por ej 1mg/L. En ese litro tendrás 1mg ( 0,001g). Debes saber que analito es,ejemplo NaCl, su pmolecular, o lo que pesa un mol es :58,5 g. Con una sencilla regla de 3, puedes saber cuantos moles corresponden a ese 0,001g.
Esto no se puede hacer ya que la molaridad (mol) expresa quimicamente la cantidad de un reactivo, en cambio ppm es una forma de expresar la concentracion de un soluto disuelto en un solvente..
tambien lo puedes hacer, asumiendo que esas moles estan disueltas en un litro de disolucion. Aqui ya estamos hablando de una concentracion, Molaridad (mol/lt), por factor de conversion pasa de (mg/kg) a (mol/Lt)
las concentraciones de las soluciones expresadas en molaridad se refieren a la cantidad de moles (peso equivalente molar) que estan disueltos en un litro de solvente, generalmente agua.
para convertirla tienes que calcular a cuantas moles equivalen las partes por millon, tomando en cuenta los pesos moleculares.
por ejemplo si se dice que en aguas residuales se encontro plomo en 100 ppm, significa que de 1,000,000 de partes,EN PESO, (SI FUERA EN VOLUMEN SE TENDRIA QUE HACER AJUSTE POR DENSIDAD, Y POR EL EFECTO DE "MOJADO" de las sustancias absorbentes), 100 son de plomo.
el pm del plomo es 207.19, asi que en 1 000,000 de grs. de solucion 100 grs. son de plomo.
NOTA, LA CONTESTACION DE QUINELL, AUNQUE ES CORRECTA, ES SOLO la que el usa por su profesion, pero la explicacion amplia es partes de la sustancia, entre un millon de partes del soluto, esto se aplica tambien en gases, asi por ejemplo, se mide la concentraciuon de contaminantes en el aire, y la expresion, en ninguna manera seria similar tomando como base el litro, ya que el volumen molar de un gas (tipico, o gas Ideal) es de 22.4 lts, con algunas correcciones, se acerca al volumen molar de los diferentes gases.
SIGUIENDO con el ejemplo, si tenemos 100 ppm de plomo en diispersion en agua, y dividimos 100/207.19 (PM del plomo), esto equivale a 0.4826 mol, disueltos en 1,000,000 de partes de agua, o sea en 1000 lts, dado que la molaridad es una expresion de concentracion dada en moles por litro, quedaria:
molaridad= 0.4826/1000 lts= 0.0004826 molar, es la equivalencia de una mexcla de 100 ppm de plomo en agua.
hay que decir que para solidos y liq. las ppm se expresan en peso, y en gases en volumen, por obvias razones.
en el caso de que el solvente o medio dispersor sea el agua, como en el caso farmaceutico, tomar el total en peso o volumen es practicamente el mismo, ya que la densidad es casi exactamente 1.
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Estimado amigo:
PPM= miligramos por litro de disolucion.
100 ppm= entonces a 0.1gramos por litro de disolucion.
Por ejemplo, 100 ppm de NaCl,= 0.1g./litro.
MOl = 58 gramos, 0.1g= 0.001724 mol/litro.
!Saludos Cordiales!
Técnicamente, 1 ppm corresponde a 1 µg/g, 1 mg/kg ó (para el agua) 1 mg/L(ES UNA CONCENTRACIÃN)
1 mol se corresponde con la masa de una sustancia, con una cantidad de moléculas igual al numero de Avogadro (6,023*10exp23), ES UNA UNIDAD DE MASA.
No puedes transformar ppm en moles, puedes transformar la unidad de masa: mg, g....etc que tengas en el dato de concentración.
Supongo que tendras una muestra, por ej un litro de liquido con un analito. La concentración la tendras en ppm, por ej 1mg/L. En ese litro tendrás 1mg ( 0,001g). Debes saber que analito es,ejemplo NaCl, su pmolecular, o lo que pesa un mol es :58,5 g. Con una sencilla regla de 3, puedes saber cuantos moles corresponden a ese 0,001g.
si un mol son 58,5, entonces 0,001 será x.
calcula la cantidad de gramos que esos ppm representan con el volumen y despues los conviertes en moles
Esto no se puede hacer ya que la molaridad (mol) expresa quimicamente la cantidad de un reactivo, en cambio ppm es una forma de expresar la concentracion de un soluto disuelto en un solvente..
tambien lo puedes hacer, asumiendo que esas moles estan disueltas en un litro de disolucion. Aqui ya estamos hablando de una concentracion, Molaridad (mol/lt), por factor de conversion pasa de (mg/kg) a (mol/Lt)
las concentraciones de las soluciones expresadas en molaridad se refieren a la cantidad de moles (peso equivalente molar) que estan disueltos en un litro de solvente, generalmente agua.
para convertirla tienes que calcular a cuantas moles equivalen las partes por millon, tomando en cuenta los pesos moleculares.
por ejemplo si se dice que en aguas residuales se encontro plomo en 100 ppm, significa que de 1,000,000 de partes,EN PESO, (SI FUERA EN VOLUMEN SE TENDRIA QUE HACER AJUSTE POR DENSIDAD, Y POR EL EFECTO DE "MOJADO" de las sustancias absorbentes), 100 son de plomo.
el pm del plomo es 207.19, asi que en 1 000,000 de grs. de solucion 100 grs. son de plomo.
NOTA, LA CONTESTACION DE QUINELL, AUNQUE ES CORRECTA, ES SOLO la que el usa por su profesion, pero la explicacion amplia es partes de la sustancia, entre un millon de partes del soluto, esto se aplica tambien en gases, asi por ejemplo, se mide la concentraciuon de contaminantes en el aire, y la expresion, en ninguna manera seria similar tomando como base el litro, ya que el volumen molar de un gas (tipico, o gas Ideal) es de 22.4 lts, con algunas correcciones, se acerca al volumen molar de los diferentes gases.
SIGUIENDO con el ejemplo, si tenemos 100 ppm de plomo en diispersion en agua, y dividimos 100/207.19 (PM del plomo), esto equivale a 0.4826 mol, disueltos en 1,000,000 de partes de agua, o sea en 1000 lts, dado que la molaridad es una expresion de concentracion dada en moles por litro, quedaria:
molaridad= 0.4826/1000 lts= 0.0004826 molar, es la equivalencia de una mexcla de 100 ppm de plomo en agua.
hay que decir que para solidos y liq. las ppm se expresan en peso, y en gases en volumen, por obvias razones.
en el caso de que el solvente o medio dispersor sea el agua, como en el caso farmaceutico, tomar el total en peso o volumen es practicamente el mismo, ya que la densidad es casi exactamente 1.