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solución ; 250 ml de HCl con concentración: 1,4 Molar (M)

1,4 molar quiere decir:

1,4 moles de HCl están disueltos en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>1000 ml de solución(1 lto)

cuantos moles (X) de HCl estarán disueltos en>>>>>>>>>>>> 250 ml de solución.

X= 250x1,4/1000

X= 0,35 moles de HCl.

ahora:

1 mol de HCl pesa >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>36,45 gramos

0,35 moles de HCl pesarán >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>X

X= 0,35 x 36,45

X= 12,7575 gramos

convertimos la concentración del HCl inicial 37%p/p y d= 1,4 g/ml a concentración %p/v asi:

%p/v = %p/p x d

%p/v= 37 x 1,14 = 42,18

es un HCl 42,18%p/v. quiere decir que:

42,18 g de HCl estan disueltos en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>100 mililitros de solución

12,7575 g de HCl estarán en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>X ml

X= 12,7575 x 100/42,18

X= 30,25 mililitros.

NOta: se necesitan 30,25 mililitros de HCl al 37% p/p , d=1,14 , para preparar 250 ml de sol de HCl, 14 M

supongamos q tenemos 1 litro (1000 ml) de esa solucion, con la densidad (D=M/V), calculamos su masa , M= D x V = 1,14 g/mL x 1000 ml= 1140 g de solucion

con el 37% en peso calculamos cuanto HCl puro hay en esa solucion y poder despues calcular los moles de HCl

100g solucion----------37 g HCl puros

1140g solucion----------x=421,8 g HCl

con el PM del HCl 36,5g/mol calculamos los moles d HCl existentes en ese litro de solucion o de 1140g de solucion

moles HCl = 421,8 g HCl / 36,5 g/mol=11,56 moles HCl

ya podemos saber la molaridad de la solucion inicial M= moles HCl / litros de solucion =

=11,56 moles HCl / 1 litro =11,56M

para saber cto necesitamos de esta soluc para preparar la 2da aplicamos

V1M1=V2M2 V1=? M1=11,56M V2=250ml M2=1,4M

V1=V2M2 / M1 = 250ml x 1,4M / 11,56M=30,3 ml q s necesitan del HCl concentrado para preparar 250 ml de 1,4M