¿Como se prepara buffer acetato de sodio 1M (pH 6.0) y buffer acetato de sodio 0.6M (pH 6.0)?
Tengo los reactivos:
Acetato de sodio trihidratado (CH3CO2Na.3H2O), Peso Molecular= 136.08.
Ácido acético glacial (CH3CO2H) 100% , pKa1= 4.75, Peso Molecular= 60.05
Actualización:Es para preparar dos buffer uno de 1M y otro de 0.6M
Actualización 3:La densidad del ácido acético glacial es de 1.05 g/cc
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Pues te dire que quiza no puedas usar el buffer porque un buffer funciona cuando esta dentro del rango de mas menos una unidad de pH con respecto a pKa, de tal manera que solo se puede utilizar dentro del rango de 3.75 a 5/.75.
Pero procederemos a hacer los calculos.
Entonces de la ec de Henderson-Hasselbach
pH = pKa + log[Base]/[Acido]
sustituyendo
6 = 4.75 + log [Base]/[Acido] =
log [Base]/[Acido] = 1.25
[Base]/[acido] = antilog 1.25 = 17.178
[CH3COONa.3H2O] =17.78[CH3COOH]....1
Como en un litro tendremos en total 1.6 moles de CH3COO- entonces
1.6M = [acido] + [base]
1.6 = [CH3COOH] + [CH3COONa.3H2O]......2
sustituuendo 1 en 2
1.6 M= [CH3COOH] + 17.78[CH3COOH] = 18.78[CH3COOH]
entonces
[CH3COOH] = 1.6M/18.78 = 0.085M
y [CH3COONa.3H2O] = 17.78(0.085M) = 1.51 M.
Hace falta la densidad del acido acetico glacial y el volumen de solucion que quieres preparar. Supongamos un litro.
La masa de NaAc hidratado:
En 1 litro --- 1.51 mol
1 mol -----136.08 g
1.51 mol ----- x = 208.48g de CH3COONa.3H2O.
El volumen de acido acetico glacial, supongamos densidad de 1g/ml, luego la corriges:
1mol/60g x 1g/1ml x 1000ml/1L = 16.66 M
por C1V1 = C2V2 sabremos el volumen que debemos de tomar de la solucion concentrada para aforar hasta un litro y tener 1M.
V1 = C2V2/C1 = 0.085M x 1L/16.66M = 0.0051 L = 5.1 ml
hay que tomar 5.1 ml si la densidad fuera 1 g/ml.
Por ultimo los 208.48 g de CH3COONa.3H2O y los 5.1 ml de CH3COOH los pones en un matraz aforado de 1 L y llenas con agua destilada hasta la marca y revuelves bien..
hola!!
Molaridad (M) = # moles de soluto
--------------------------
volumen en Litros del disolvente
para preparar:
la solución 1 M del acetato de sodio, pesas 136.08 g de acetato de sodio que es igual a 1 mol de acetato de sodio, lo disuelves en agua, y en un matraz aforado lo aforas a 1000 mL
la solución de ácido acético, haces lo siguiente
1 mol de ácido acético tiene 60.05 gramos, entonces, una solución 1M tendría 60.05 gramos, pero necesitas una 0.6 M, por lo tanto, por regla de tres:
1 mol = 60.05 gramos = 1 M
x 0.6 M
x = ((60.05)x(0.6))/1
x= 36.3 gramos de ácido acético
pesas los 36.3 gramos de ácido y disuelves en un poco de agua, esta la agregas a un matraz aforado de 1 L y lo aforas..
para el pH, tienes que sacar el potencial de los iones hidrógeno..
te lo debo.. no lo tengo a mano.. jejejeje
saludos..