El Volumen molar del cloroformo (Cl3CH) medido a 25,0ºC y 1,00 atm es 79,6 cm3 mol-1. Calcular:?
el volumen de cloroformo medido a 25ºC y 1,00 atm que contiene el mismo número de atomos de Cl que hay en 2,01x10a la 20 moleculas de Cl2
Alguien que sepa y tenga ganas de hacer el ej y explicar...
Actualización:Se ve que el primero que contestó no entendió mi pregunta...
Pusé que me expliquen el ejercicio, no que me lo hagan de tarea y así lo copio, de que me sirve eso a mi??!!
quiero saber como se hace, si supiera
no hubiese preguntado
igual gracias x tu "ayuda" :)
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Bueno... en un mol de moleculas de gas cloro tenes 2 moles de atomos, y en 2.01*10^20 tenes el doble, o sea 4.02*10^20.
En un mol de cloroformo tenes 3 moles de atomos de cloro. Sabiendo la cantidad de atomos de cloro podes calcular la cantidad de cloroformo dividiendo por 3.
Para pasar a moles dividis por el numero de moleculas en un mol: 6.02*10^23 (numero de Avogadro)
N = 4.02*10^20 / (3*6.02*10^23) = 1.34*10^20 moleculas de Cl3CH
N = 2.23 *10^-3 moles
Y el volumen es igual al producto del volumen molar v por el numero de moles N
V = v * N = 79.6 cm^3/mol * 2.23*10^-4 mol = 0.0178 cm3
Espero que te sirva, suerte
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Partidiario de ayudar pero no de dar de comer...