Ayuda, necesito que alguien me explique como resolver las siguientes ecuaciones:
1) Cuántas moles de KCIO3 son necesarios para producir 100 dm3 de O2 en CNPT, según la reacción siguiente: 2 KCIO3 >>>>>>>>>> 2 KCI + 3 O2 (g)
b) Qué masa de KCI acompaña a la formación de ese volumen de O2?
R: a) 2.98moles
b) 222g
2) El ZnS reacciona con O2 para formar ZnO y SO2. Para obtener 33.6dm3 de SO2 en CNPT mediante este proceso calcular:
2 ZnS + 3 O2 >>>>>>>>>>2 ZnO + 2 SO2
a) La masa de ZnS que debe emplearse R:146.1g
b) El volumen de O2(g) en CNPT que reaccionara R: 50.4dm3
c)Los moles de ZnO que se obtendra R:1.5moles
AYUDA POR FAVOR!
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Answers & Comments
Hola Franco: 1x1 por fravor. Practica la estequiometría con factores.
1))
2KCIO3 -> 2KCI + 3O2 (g). Debajo moles, masa y volumen molar:
2(1 mol-g)…2(74,5 g)…3(22,4 dm3). Luego:
a))100 dm3 O2(2 mol-g KClO3 / 67,2 dm3 O2)= 2,98 mol-g KClO3. Rpta.
b)) 100 dm3 O2(2x74,5 g KCl / 67,2 dm3 O2)= 221,73 g KCl. Rpta = 222 g KCl. Rpta. Aproximada
Buen día. Saludos.
Soy Químico.
ayudaaa!