Verified answer

visita este link te va ayudar bastante:

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=200...

Los equivalentes del acido acético son iguales a 1 porque tiene un solo protón (H+).

Para los cálculos, te recomiendo que lleves la normalidad a molaridad:

M = N / eq

(eq = numero de equivalentes = 1)

M = 1(eq/l) / 1 (eq/mol)

M = 1 mol/L

Como son 100 ml:

mol CH3COOH = 1 mol/L * 0.1 L

mol CH3COOH = 0.1 mol

Y finalmente buscas los g:

m CH3COOH = 0.1 mol * 60 g/mol

m CH3COOH = 6 g

Por lo tanto, necesitas 6 g de CH3COOH para preparar la solución de 100 mL 0.1 N.

Ácido acético: CH3COOH

Peso molecular: 60,032 g / mol

Cálculo:

V x N = Masa de la sustancia x 1000 ml / Peso equivalente

100 ml x 1 N = Masa de la sustancia x 1000 ml / 60,032 g

Masa de CH3COOH = (100 ml x 1 N x 60,032 g ) / 1000 ml

Masa = 6,0032 gr CH3COOH

Se requieren 6,0 gr de ácido acético para preparar una solución 1 Normal

Nota: El peso equivalente (Peq) del ácido acético es igual a su peso molecular por tener éste, un solo protón disponible [H+]

Para cualquier ácido o base son el numero de hidrógenos o OH que se pueden sustituir, en el caso de ácido acético es de 1..

SACA EL CUADRADO DEL HIPOPOTAMO POR MEDIO DEL RSULTADO DE LOS CATETOS ABYACNTES OPUESTOS.