Verified answer

Primero definamos energía de ionización: Es aquella energía MINIMA necesaria para arrancar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Siempre se toma un mol del producto. La energía de ionización aumenta hacia la derecha de la tabla porque aumenta el valor de la carga nuclear, y disminuye conforme bajamos en la tabla ya que aumenta el radio atómico. Es decir que la energía de ionización aumenta en la tabla tal que así:

^

|

|

|

|_______________>

Por lo tanto podemos deducir que.

a. Entre el oxígeno y el azufre, el oxígeno tiene mayor energía de ionización debido a que está una posición más arriba y su radio atomico es menor, lo que hace más dificil arrancar un electrón.

b. Entre el aluminio y el cloro , el cloro es el que mayor energía de ionización tiene debido a que se encuentra más a la derecha en la tabla y tiene una mayor carga nuclear, lo que dificulta el arrancar un electrón.

c. Entre el cobre y el oro, nuevamente el cobre tiene mayor energía de ionización debido al mismo motivo que en el apartado a)

d. Entre el cesio y el bario, es el bario el que tiene mayor energía de ionización por el mismo motivo que en el apartado b)

Espero que te haya sido de ayuda

y cual tiene menor energia?

A: Oxigeno

B: Cloro

C: Cobre

D: Bario

El Fluor (si no me equivoco ) es el mayo elemento con energia de ionizacion, y de esos elementos de cada pareja, que te dije son los que se encuentran mas cerca de el (Fluor) en la tabla periodica.