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Hola!!

Esta es conocida como :Reacción de Haber:

Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno¨

Según la ecuación, se consumen 1 mol de nitrógeno y 3 de oxigeno para dar 2 moleculas de amoniaco

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Espero sea de utilidad para ti!

Suerte!

Amoníaco

El amoníaco se obtiene por unión directa de los elementos, según el proceso HABER.

N2 + 3H2 ....... 2NH3 + 21.880 calorías.

Esta reacción es reversible

. A bajas temperaturas, la reacción es demasiado lenta para poder utilizarse prácticamente. En presencia de un catalizador, por ejemplo, una mezcla especial preparada con hierro, molibdeno y algo de óxido de aluminio, la combinación se acelera mucho. Pero incluso con el uso de un catalizador no podría aprovecharse industrialmente la reacción si no si no interviniera en ella otro factor: la presión.

La reacción directa se ve favorecida por aumento de la presión (principio de Le Chatelier). Con el empleo de catalizadores, y regulando la temperatura y presión, es posible obtener rendimientos satisfactorios para la producción a gran escala.

El hidrógeno y el nitrógeno que se usan en este proceso deben ser puros al extremo para evitar el envenenamiento del catalizador. Después de pasar por éste, los gases se enfrían, y el amoníaco se separa licuándolo a presión o por absorción en agua. Los gases que quedan vuelven a la cámara catalítica para su ulterior tratamiento.

Es esa la solucion, es una cuestion de balancear los reactivos ( N2 + H2) con los productos (NH3).

Con respecto de los reactivos, tenes 1 mol de cada uno:

1N2 + 3H2<--------> 2 NH3

Te queda: 2 moles de N y 6 moles de H en los reactivos

Te queda: 2 moles de N y 6 moles de H en los productos, que forman 2 moles de NH3

Hola necesito que me ayuden con tres ejercicios de Química:

1) Se quieren preparar 10 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2+H2: NH3 (balancear)

a) Volumen de Nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de Hidrógeno necesarios.

2)Al preparar 13 ml de una solución de hidróxido de potasio con una concentración de 2N el químico descubrió que realizó mal la pesada del hidróxido. Por esta razón fue necesario realizar una titulación lde dicha solución y verificar ´la concentración de la misma. Para titularla se gastaron 24 ml de solución de Acido Sulfúrico ´de 0,6 N, cual es la concentración real de la solución de Hidróxido de Potasio???

3) Sabiendo que una solución de Acido Nítrico tiene una concentración de 0,5 M, calcule cuantos gramos del soluto están contenidos en 55 ml de la misma. Escriba la fórmula´del compuesto solicitado.-

LES AGRADECERE SU AYUDA!!!! GRACIAS