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Cuando usted tiene un litro de agua, las moléculas individuales se mantienen unidas con otras, principalmente, por puentes de hidrógeno, debido a su carácter polar (por la diferencia de electronegatividades entre el O y el H: 1,4aprox. en la escala de Pauling). La acetona sin mezclar se mantiene unida por puentes de hidrógeno (entre los Hs de la periferia y el =O ubicado en el carbono 2) pero también por fuerzas de dispersión de London, que no son tas fuertes como los puentes de H y no atraen tan cercanamente a una molécula con otra como sucede con el agua. Cuando usted mezcla agua y acetona en partes iguales, no va a obtener exactamente un resultado aditivo de 1+1= 2, debido a que la acetona, a pesar de ser un compuesto orgánico, se disuelve muy bien en agua, por su pequeño tamaño y la presencia del O= que le otorga cierta polaridad. La acetona entonces va a estar en presencia de fuerzas más fuertes que cuando estuvo aislada, atrayendo mucho más sus moléculas con el agua y con sus homólogas, reduciendo así (levemente) su volumen.

Es importante recordar que el volumen es muy relativo, y que intervienen muchos factores, como los electrostáticos y los térmicos, como en este caso o en el clásico ejemplo de congelar agua (el enlace de hidrógeno no está fijo en el agua a temperatura ambiente, pero al enfriar el agua éste se vuelve fijo entre cada molécula, aumentando el volumen original).

Aquí Ale, estamos hablando de propiedades parciales molares, como ya algunos han dicho, los volúmenes no son aditivos, Esto quiere decir que matemáticamente es correcto decir que un litro + un litro = 2 litros, pero físicamente no sucede esto, ya que cuando dos sustancias forman una mezcla esta puede ser mezcla ideal o no ideal, en las mezclas ideales es casi seguro que los dos litros se logren, pero en las mezclas no ideales, como por ejemplo Metanol - Agua no sucede esto.

El comportamiento de las sustancias no ideales es muy importante, ya que en la industria se trabaja mucho con éstas sustancias para lograr distintos procesos.

Conocer las propiedades parciales es muy importante.

Y estoy casi seguro que tu afán por investigar la tarea te llevará a una mejor comprensión del tema.

Porque los volumenes cuando estas hablando de sustancias miscibles no son aditivos ya que las moleculas de uno de los liquidos pasan a ocupar espacios libres que existen entre las moleculas de los otros (busca solubilidad o mezclas miscibles). Acordate tambien de los efectos puente hidrogeno (fuerza atractiva polares entre oxigeno e hidrogeno) que hay en esta mezcla. Por eso el volumen que te queda va a ser menor que 2 lts

Para una respuesta mas completa consultate esos fenomeno s en un libro de quimica inorganica.

no puedes obtener dos litros de esa solución por que la acetona es volátil muy volátil es decir que al exponerla al ambiente esta desaparece o cambia de fase. puede suceder que las moléculas de agua sean adarvidas por la acetona por que tambien tiene esta caracteristica de adsorber agua y no deja manchas

Hay una propiedad coligativa de las mezclas llamada "volúmenes molales parciales". Si recuerdas, los líquidos se representan con pequeñas partículas, ligeramente separadas con espacios entre ellas. Cuando juntas estos dos líquidos, las partículas de uno se acomodan en los huecos dejados por las partículas del otro líquido, haciendo que el volumen total de la mezcla sea menor. Es como si tratas de juntar canicas de diferentes tamaños, que se aocmodan en los huecos. Es por eso. Ojalá te sirva.

por que al mezclarse estos dos compuestos, ocurre una reaccion quimica en la que una parte de la acetona se evapora y por lo tantop al medir la suma de estos dos nos damos cuenta que no son dos litros exactamente.

Porque los volúmenes no son aditivos. El motivo es que las moléculas de agua y las de acetona interaccionan entre sí para dar otras moléculas de "tamaño menor" (se llaman interacciones atractivas) haciendo que el volumen de los dos sea menor que por separado...