Dibuja paso por paso en un cuaderno para que le entiendas y no te pierdas.
Primero vemos la formula, hay dos atomos de cloro (CL) y uno de oxigeno (O)
Despues los colocamos asi: CL O CL
Luego Con puntitos (electrones de valencia), tenemos que buscar la forma de unirlos mediante un enlace quimico, tenemos q poner los electrones de valencia de cada elemento alrededor de el (busca los electrones de valencia de cada elemento en tu tabla periodica)
Despues, (Solo puedes acomodar 2 electrones de valencia en un lado del elemento, (sea izquierda o derecha, arriba o abajo)
(Cl) cloro: 7 electrones de valencia
(O) Oxigeno: 6 electroens de valencia
Cl O Cl
Luego ponemos los 7 electrones de valencia a los 2 atomos de cloro (7 a cada uno)
(2 arriba, 2 abajo, dos a el lado que no esta pegado al cloro y 1 a el lado que esta pegado al cloro) (teniendo asi acomodados sus 7 eelctrones de valencia)(imaginalo asi)
Luego acomodamos los electrones del oxigeno (son 6) (2 abajo, 2 arriba, uno a la derecha, pegado al cloro de la derecha y uno a la izquierda pegado al cloro de la derecha)
Al fina los tenemos unidos porque en cada espacio (entre el oxigenos y el cloro) se formo un enlace en los que los elementos compartieron un electron de valencia cada uno) asi se forma el enlace quimico.
Ahora para que un compuesto tenga una configuracion electronica estable (o sea esta correcto) debe tener un elemento con 8 electrones de valencia, En este caso es el oxigeno, que se quedo con 8 electrones de valencia alrededor y los atomos del cloro aunque no tengan 8 electrones no importa porque esta unido al oxigeno.
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Hola
Si lo que quieres es la Estructura de Lewis. Te quedaría algo como esto
. . **. .^^. . **
** Cl *^O^* Cl**
. . **. .^^. . **
Te digo como interpretarlo
- No hagas caso de los puntos, solo es para ubicar a los electrones
- Los * , representan a los electrones del Cloro. Tiene 7, de los cuales 6 están en parejas, y uno solo
El que está entre Cl y O el cual sirve para compartirlo con el Oxígeno y formar un enlace covalente
- Los ^, Representan a los electrones del Oxígeno, 4 formando, 2 parejas y dos solos que comparte con cada Cloro , para formar los enlaces
Y Con los que tenía cada uno, y los que ahora comparten, tienen 8 cada uno, formando un octeto, es decir una estructura estable
También los electrones compartidos se suelen representar con "guiones" y quedaría así
Cl - O - Cl
Espero que mi esquema sea lo suficientemente claro
NO PUEDO HACERLO AQUI
Con "la estructura de LEWIS" ??
Dibuja paso por paso en un cuaderno para que le entiendas y no te pierdas.
Primero vemos la formula, hay dos atomos de cloro (CL) y uno de oxigeno (O)
Despues los colocamos asi: CL O CL
Luego Con puntitos (electrones de valencia), tenemos que buscar la forma de unirlos mediante un enlace quimico, tenemos q poner los electrones de valencia de cada elemento alrededor de el (busca los electrones de valencia de cada elemento en tu tabla periodica)
Despues, (Solo puedes acomodar 2 electrones de valencia en un lado del elemento, (sea izquierda o derecha, arriba o abajo)
(Cl) cloro: 7 electrones de valencia
(O) Oxigeno: 6 electroens de valencia
Cl O Cl
Luego ponemos los 7 electrones de valencia a los 2 atomos de cloro (7 a cada uno)
(2 arriba, 2 abajo, dos a el lado que no esta pegado al cloro y 1 a el lado que esta pegado al cloro) (teniendo asi acomodados sus 7 eelctrones de valencia)(imaginalo asi)
Luego acomodamos los electrones del oxigeno (son 6) (2 abajo, 2 arriba, uno a la derecha, pegado al cloro de la derecha y uno a la izquierda pegado al cloro de la derecha)
Al fina los tenemos unidos porque en cada espacio (entre el oxigenos y el cloro) se formo un enlace en los que los elementos compartieron un electron de valencia cada uno) asi se forma el enlace quimico.
Ahora para que un compuesto tenga una configuracion electronica estable (o sea esta correcto) debe tener un elemento con 8 electrones de valencia, En este caso es el oxigeno, que se quedo con 8 electrones de valencia alrededor y los atomos del cloro aunque no tengan 8 electrones no importa porque esta unido al oxigeno.
fin