Los enlaces covalentes son comparticion de electrones entre los atomos, ya sea uno o mas electrones (ya sea trouble-free doble o triple). El enlace covalente puro se da en los gases diatomicos como el oxigeno, nitrogeno, ya que enlace se queda en igualdad de polaridad con ambos atomos (ya que son iguales). El enlace polar crea un campo debido a l. a. diferencia de electronegatividad como los enlaces covalentes entre halogenos y carbono (como el caso del triclorometano) y el enlace coordinado es casi igual al caso del enlace popular, pero en quimica sirve para hacer las determinaciones de las cargas formales
Entre las diferencias que existen entre un enlace simple, doble y triple, la primera es la longitud de los mismos en el caso de C-C, la distancia es de 154 pm para un C=C la distancia es de 134 y para un enlace triple, esta distancia es de 130 pm. En general para todos los elementos la tendencia de disminución de la longitud de enlace es inversamente proporcional al orden del mismo. Otra diferencia es la reactivad que pueden llegar a presentar.
Principalmente la unica forma de saber si un compuesto presenta un enlace simple, doble o triple es por medio de rayos X en sus diferentes tipos (neutrones, electrones).
Se debe a la cantidad de electrones compartidos de los elementos di atómicos o tri atómicos como el Oxígeno comparte 2 electrones en la unión covalente simple, dos pares de electrones en la covalente doble y 3 pares de electrones en la unión covalente triple llamada pi.
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En resumen , ésta es la diferencia :
Cuando los cuatro enlaces del carbono son SIMPLES , los ángulos de enlace son de 109.5° y la estructura es TETRAEDRAL.
Cuando hay un enlace doble , los ángulos de enlace son de 120° y la estructura es PLANAR. los carbonos son trigonales.
Cuando hay un enlace triple , los ángulos son de 180° y la estructura es LINEAL , los carbonos son digonales.
simple comparten 1 electron de cada uno
doble comparten 2 electrones de cada uno
triple comparten 3 electrones de cada uno
Los enlaces covalentes son comparticion de electrones entre los atomos, ya sea uno o mas electrones (ya sea trouble-free doble o triple). El enlace covalente puro se da en los gases diatomicos como el oxigeno, nitrogeno, ya que enlace se queda en igualdad de polaridad con ambos atomos (ya que son iguales). El enlace polar crea un campo debido a l. a. diferencia de electronegatividad como los enlaces covalentes entre halogenos y carbono (como el caso del triclorometano) y el enlace coordinado es casi igual al caso del enlace popular, pero en quimica sirve para hacer las determinaciones de las cargas formales
Entre las diferencias que existen entre un enlace simple, doble y triple, la primera es la longitud de los mismos en el caso de C-C, la distancia es de 154 pm para un C=C la distancia es de 134 y para un enlace triple, esta distancia es de 130 pm. En general para todos los elementos la tendencia de disminución de la longitud de enlace es inversamente proporcional al orden del mismo. Otra diferencia es la reactivad que pueden llegar a presentar.
Principalmente la unica forma de saber si un compuesto presenta un enlace simple, doble o triple es por medio de rayos X en sus diferentes tipos (neutrones, electrones).
Se debe a la cantidad de electrones compartidos de los elementos di atómicos o tri atómicos como el Oxígeno comparte 2 electrones en la unión covalente simple, dos pares de electrones en la covalente doble y 3 pares de electrones en la unión covalente triple llamada pi.
Suerte!!!
simple= tan unidos por un atomo .. doble x 2.. i triple x 3..
el enlace simple es cuando los atomos comparten un solo electron.
el enlace doble o covalente es cuando los atomos comparten 2 de sus electrones y se hace mas fuerte la union
y la triple es cuando comparten tres electrones y creo que se le llama tambien enlace ionico