Dos problemas que no entiendo, expliquenme por favor?
1. ¿Cuantos g de CO2 se producen en la combustión completa de 406g del gas de una bomba que contiene 72.7% de propano (C3H8) y 27.3 % de butano (C4H10) en masa?
Hago las reacciones por separado o no (se supone que este tema es de reactivo limitante)
2. El litopón es un pigmento brillante y blanco que se utiliza en pinturas de interiores de base acuosa y consiste en una mezcla de sulfato de bario y sulfuro de zinc. ¿Cuantos gramos de litopon se producen cuando reaccionan 315 ml de sulfato de zinc 0.275 M y 285 ml de sulfuro de bario 0.315M?
No entiendo tampoco como sería con reactivo limitante...
Gracias...
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Para el problema 1: lo primero es averiguar cuánto de la muestra corresponde a cada compuesto:
(406g muestra) x (72.7gC3H8/100gmuestra) = 295.16gC3H8
(406g muestra - 295.16gC3H8) = 110.84gC4H10
Ahora hay que trabajar por separado a cada compuesto, las reacciones serían:
C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O por ser combustión completa.
El reactivo limitante entonces es el C3H8. Calculas el número de moles dividiendo su masa entre su masa molar:
(295.16gC3H8) / (44g/mol) = 6.708 mol C3H8.
Como puedes observar en la ecuación, la relación molar entre el C3H8 y el CO2 es 1:3, por lo que se formarán
3 x 6.708 = 20.124 mol de CO2.
Para la segunda reacción se tiene:
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O
De nuevo, calculas las moles de C4H10, dividiendo su masa entre su masa molar:
(110.84gC4H10) / (58g/mol) = 1.911 mol C4H10
Otra vez, como puedes ver en la ecuación, la relación molar es 2:8 ó sea 1:4 entre el C4H10 y el CO2, por lo tanto se formarán 4 x 1.911 = 7.644mol de CO2
En total se formaron 20.124 + 7.644 = 27.768 mol de CO2 lo que, al multiplicar por su masa molar da la masa:
27.768mol x 44g/mol = 1221.792 g
Para el problema 2, Milk no andaba tan mal:
la ecuacion de la reacción es:
ZnSO4 + BaS --> BaSO4 + ZnS
que como ves, ya está balanceada y las relaciones molares son 1:1:1:1, entonces hay que encontrar el reactivo limitante:
las moles de ZnSO4 son: (0.315L) x (0.275mol/L) = 0.0866mol
las moles de BaS son: (0.285L) x (0.315mol/L) = 0.0897mol.
Como puedes ver si se necesita una relación molar de 1:1 entre los reactivos, entonces el ZnSO4 se encuentra en menor proporción y por lo tanto es el reactivo limitante.
Luego entonces, sólo se formará esa cantidad de moles de los productos (porque también tienen una relación 1:1 con el reactivo limtante).
Se van a formar0.0866mol de BaSO4 y 0.0866mol de ZnS
al multiplicar ambos por su masa molar correspondiente, tendrás:
(0.0866mol BaSO4) x (233.3g/mol) = 20.2g BaSO4
(0.0866mol ZnS) x (97.4g/mol) = 8.43g ZnS
lo cual suma 28.63g de mezcla litopón
Espero te sirva
para el problema 2 primero debe balancear la ecuacion de preferencia por elmetodo ion electron .
para sacar el reactivo limitante primero saca las moles
moles de sulf de ba = molaridad x volumen ( convierte los mL a Litros )
moles de sulf de ba = 0.315 mol /L X 0.285 L = 0.08977 mol
y este numero lo divides entre el coeficiente estequiometrico de tu reaccion balanceada : por ejemplo si tienes
2 Ba2S entonces seria 0.08977 mol / 2 =0.04488 mol
y luego haces lo mismo con el zn
el reactivol imitante es el k se termina primero en la reaccion es decir el ke tiene menor numero de moles asi comparas entre el zn y el ba kin es el menor .
ya ke lo identificaste con esa cantidad de moles empiezas tu balance en el cuadro de variacion de especies o cuadro estequiometrico.
al obtener las moles producidas de cada uno .. solo los sumas y al final trandformas esa cantidad a gramos