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COMPUESTOS IONICOS

El nombre del compuesto iónico se obtiene simplemente a partir del nombre del anión seguido

del nombre del catión.

Ejemplos:

NaNO2 nitrato (III) de sodio o nitrito de sodio

NaNO3 nitrato (V) de sodio o nitrato de sodio

FeCl2 cloruro de hierro (II) o cloruro ferroso

FeCl3 cloruro de hierro (III) o cloruro férrico

K2MnO4 manganato (VI) de potasio o manganato de potasio

KMnO4 manganato (VII) de potasio o permanganato de potasio

Na2CO3 carbonato de sodio

NaHCO3 hidrógeno carbonato de sodio o bicarbonato de sodio

(carbonato ácido de sodio)

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EN LA 2DA. PÁGINA ESTA ESTO

EN ESTA PÁGINA QUE TE PONGO DEBAJO TE EXPLICA PORQUÉ LOS COMP. IÓNICOS SON SOLUBLES EN COMP. COVALENTES POLARES Y NO EN APOLARES

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Los siguientes compuestos presentan enlaces iónicos: NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl (cloruro de plata).

Los siguientes compuestos se caracerizan por poseer enlaces covalentes: H2 (gas dihidrógeno), O2 (gas oxígeno), Cl2 (gas cloro), Br2 (bromo elemental), N2 (gas nitrógeno), CH4 (metano), C2H6 (etano), S8 (azufre rómbico), P4 (fósforo blanco) y NF3 (fluoruro de nitrógeno).