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Hola!

Ley general de gases:

PV = nRT

donde:

P: presión

V: volumen

n: número de moles

R: constante de los gases

T: temperatura

Luego, la ley de Boyle, Charles y son simplificaciones de la ley general

Charles: considera presión y moles constante, entonces:

V/T = cte

Estas leyes son más utilizadas para comparar dos gases, entonces:

V1 / T1 = V2 / T2

Boyle: considera temperatura y número de moles constante, entonces:

PV = cte

y si comparas dos gases, queda:

P1V1 = P2V2

Y la última, es la de Gay-Lussac: esta considera volumen y número de moles constante

P/T = cte

y si comparas dos gases, queda:

P1/T1 = P2/T2

Pero estas ultimas tres, como te digo, son despejes de la ley general, por lo que, puedes empezar de ella y eliminar los terminos que se mantengan constantes.

Y la constante de los gases tiene valores, como su nombre lo indica, constante, pero toma diferentes valores segun las unidades en que se expresa, eso es muy importante en este tipo de problemas, osea, que no vallas a mezclar, por ejemplo, atmosferas con milimetros de mercurio

Saludos