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ya se como se hace . pero por aqui es imposible decirlo. Te la destaco a cambio de mejor respuesta. Adw

La respuesta de Tinissima es excelente, sólo me queda que añadir un ejemplo:

Cojamos la reacción 2H2 + O2 ---> 2H2O

Esta reacción nos indica que para producir 2 mol de H2O, necesitamos 2 mol de H2 y 1 mol de O2.

Si por ejemplo dispusiéramos de 3 mol de H2 y 1 mol de O2, ¿cuál sería el reactivo limitante?

Como disponemos de 1 mol de O2, sólo podrá reaccionar con 2 mol de H2. Cuando ese mol de O2 se haya gastado, ya no se podrá producir más la reacción (ya que, aunque todavía quede 1 mol de H2 sin reaccionar, el O2 ya se habrá gastado).

Por esta razón el O2 sería el reactivo limitante, y el H2 sería el reactivo en exceso.

Saludos!

El reactivo limitante es aquel que en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.

Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo en menor cantidad.

Hola Te copio otra explicacion dela Universidad

www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Saludos