hasta 19.4°C ¿Cual es calor específico del metal?
HOLA:
Este tema corresponde a calor:
Como la energía no se pierde ni se destruye, sólo se transforma.
Entonces el calor que se pierde es igual al calor que se gana:
Qi (metal) = Qf (agua) ...(1)
Matemáticamente el calor es igual a: Q = Ce.m.ΔT
Donde:
ΔT = Variación de la temperatura
Ce = Calor específico del agua
m = masa
Entonces reemplazado en (1)
Qi = Qf
Cei.mi.ΔTi = Cef.mf.ΔTf
Ce(metal).m(metal).ΔT(metal) = Ce(agua).m(agua).ΔT(agua)..(2)
Ahora ¿Cómo hallamos la variación de la temperatura?
Representamos y analicemos el fenómeno de la siguiente manera:
AGUA ############################ METAL
T = 17 °C ------------------ Te = 19,4 ° C ---------T =95 ° C
Masa = 250 g ###################### Masa =50 g
Calor específico: 1 cal / g.ºC ########### Ce : X
ΔT = 19,4°C - 17 °C ################## ΔT = 95 - 19,4
Reemplazando en (2)
(1 cal / g.ºC)(250 g)(2,4 ° C) = (X)(50 g)(75,6 °C)
X = 0, 16 cal / g.ºC
Eso es todo, que tengas un buen día
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HOLA:
Este tema corresponde a calor:
Como la energía no se pierde ni se destruye, sólo se transforma.
Entonces el calor que se pierde es igual al calor que se gana:
Qi (metal) = Qf (agua) ...(1)
Matemáticamente el calor es igual a: Q = Ce.m.ΔT
Donde:
ΔT = Variación de la temperatura
Ce = Calor específico del agua
m = masa
Entonces reemplazado en (1)
Qi = Qf
Cei.mi.ΔTi = Cef.mf.ΔTf
Ce(metal).m(metal).ΔT(metal) = Ce(agua).m(agua).ΔT(agua)..(2)
Ahora ¿Cómo hallamos la variación de la temperatura?
Representamos y analicemos el fenómeno de la siguiente manera:
AGUA ############################ METAL
T = 17 °C ------------------ Te = 19,4 ° C ---------T =95 ° C
Masa = 250 g ###################### Masa =50 g
Calor específico: 1 cal / g.ºC ########### Ce : X
ΔT = 19,4°C - 17 °C ################## ΔT = 95 - 19,4
Reemplazando en (2)
(1 cal / g.ºC)(250 g)(2,4 ° C) = (X)(50 g)(75,6 °C)
X = 0, 16 cal / g.ºC
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